Nedir ve Nasıl Nedir ve Nasıl Yapılır
Hidrazin Nedir
Hidrojen azot bileşikleri grubundan ve hidrojen olarak da bilinen renksiz bir sıvı. Özellikleri 1887’de T.Curtıus tarafından elde edilen hidrazin N2H4 formülüne sahib olup 1,8 ila 2°C arasında katılaşan bir maddedir. Yoğunluğu 1,101 g/cm3tür. 114,5°C’de kaynar. Susuz hidrazin, su, metil ve etil alkol ile her oranda karışır.Su ile % 68,5 hidrazin ihtiva eden ve 120,5°C’de kaynayan azeotropik karışım meydana getirir. Sulu ve susuz hidrazinin depolanmasında dikkatli olmalıdır. Çünkü nem çekici olup, çektiği atmosfer nemi, içerisinde bulunan karbondioksid ve oksijen ile reaksiyon verir. Hidrazinin buhar ve çözeltisi zehirlidir. Hidrazin buharı ile hava karışımı tutuşucu özelliğe sahiptir. Hidrazinin sulu çözeltisi amonyaktan daha zayıf bazik özelliktedir. Asitlerle tuzları verir.
Hidrazin kuvvetli indirgeme vasıtasıdır. Bu yüzden gümüş aynası yapımında, cam ve plastikler üzerinde metal filimleri meydana getirmekte, kaynayan sudaki oksijeni uzaklaştırmakta ve paslanmayı önlemekte kullanılır. ikinci Dünya Harbinde hidrazin, su ve metil alkol, jet ve roketleri ittirici yakıt olarak kullanıldı.Elde edilişi
Teknik olarak, sulu amonyak veya ürenin jelatin veya zamk mevcudiyetinde pipoklorit ile oksidasyonundan elde edilir. Bu işlem 160° ile 180°C arasında 50 atmosfer basınç altında yapılır. Elde edilen üründe % 2 oranında hidrazin bulunur
NaOCl + 2NH3 › H2N-NH2 + NaCl + H2O
NaOCl + CO(NH2)2 + 2NaOH › H2N-NH2 + NaCl + Na2CO3 + H2O
Tuzları
Hidrazinin tuzları iki seri halinde meydana gelir. HX bir değerli asit olup hidrazin ile N2H4X ve N2H42HX şeklinde tuz meydana gelir. En iyi bilinen tuzları tedbirli olarak çözünen sülfat (N2H4H2SO4), mono ve dihidroklorit (N2H4HCl ve N2H42HCl) ve mononitrat (N2H4HNO3)tır. Mononitrat tuzu yüksek patlayıcı özelliğe sahiptir. N2H4HBr, lehim yapmada kullanılır. Hidrazinin bakır bileşiği (N2H4)2H2SO4CuSO4 ziraatta mantar öldürücü olarak kullanılır.
Organik hidrazinler: Bir, iki, üç hatta dört hidrojenin yerine alkil, sikloalifatik ve aril radikallerin girmesi ile hidrazinin organik türevleri elde edilir. Metil ve dimetil hidrazin, (CH3N2H3) ve (CH3)2N2H2) amin ve kloraminden, Rasching işleminin biraz değiştirilmesi ile elde edilir. Fenilhidrazin (C6H5N2H3) E.Fıscher tarafından elde edilmiştir.
Asit hidrazitler (RCON2H3) asid klorürlere veya esterlere hidrazinin etki ettirilmesi ile elde edilebilir. En iyi bilinen asit hidrazit karbonik asidin hidrazin türevleridirler ki bunlar; semikarbazid, karbon hidrazit, biuri ve aminoguanidindir.
Organik hidrazin bileşiklerinin analitik kimyada uygulama alanları vardır. Nikotinik asit hidrazit tüberküloz tedavisinde kullanılır. Ayrıca, özel yakıtlar üretiminde, plastik ve reçinemsi maddelerde fotoğraf eczalarının yapımında ve köpük kauçuk imalatında şişirici madde olarak kullanılır.
